元素名称、核素质量数和离子电荷提供的是不同信息。把它们分别对应到质子、中子和电子，通常比把几个数字放进同一个记忆口诀更可靠。
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从原子序数和质量数出发
原创纸面例子中，氯的原子序数为17。一个氯-35核素的原子核含17个质子，质量数35表示质子与中子总数，因此中子数为35-17=18。
若它是中性原子，电子数也为17。中性要求总正负电荷相抵，不是要求质子、中子与电子三种粒子数量都相同。
形成离子时分开看电子变化
氯-35形成带一个负电荷的氯离子时，电子数为18，质子仍17，中子仍18。这里是多了一个电子，不是少了一个带正电的质子。
改变质子数会改变元素身份，普通成离子过程不能这样解释。判断离子电荷时，比较质子和电子数量，而不是把中子也算入净电荷。
更换同位素时看中子数
氯-37仍有17个质子，但中子变为20。若它也是单负离子，电子仍为18。因此同位素变化与离子电荷变化，可以分别影响不同的计数。
建议列一张质子、中子、电子三列表，再逐项填数。这样可以检查自己是否在处理同位素时误改了电子，或在处理离子时误改了原子核。
区分质量数与平均相对原子质量
元素周期表上常见的平均相对原子质量，与同位素丰度等信息有关，不是说单个原子拥有小数个中子。也不能把一个平均数随意取整后，当成题目指定核素的质量数。
本文为原创IB化学基础练习，不是内部评估作品或官方试题。独立核对符号左上角、左下角与右上角分别表示什么，再说明每一步粒子计数的依据。
延伸阅读：IB化学键能估算：为什么是断键吸能减去成键放能。
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