摩尔描述指定对象的数量尺度，因此“有多少摩尔”必须配上“什么对象”。同一份物质，化学式单位、某元素的原子以及溶解后离子的数量，并不一定使用同一个系数。
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先把括号覆盖的范围展开
原创例子给出0.2摩尔Ca(NO₃)₂，按所写无水化学式讨论。每个化学式单位含一个Ca、两个N和六个O；括号外的2同时作用于括号内的N与O₃，而不是只把最后一个氧的下标加二。
因此对应Ca原子的物质的量为0.2摩尔，N原子为0.4摩尔，O原子为1.2摩尔。先写一个单位的组成，再乘0.2，可以减少把下标与物质的量混用的错误。
总原子数与化学式单位数不同
一个化学式单位共含1+2+6=9个原子，因此本例所有原子的总物质的量为9×0.2=1.8摩尔。它与0.2摩尔化学式单位描述的是同一份物质中的不同计数对象。
对于这类离子化合物，使用化学式单位比直接称为独立分子更合适。计数时不能因为式子写成一个整体，就把所有内部原子都算成一个原子。
若问离子，要另说明溶解模型
在假定完全溶解并按通常解离模型处理时，每个化学式单位对应一个Ca²⁺和两个NO₃⁻。因此有0.2摩尔钙离子与0.4摩尔硝酸根离子，合计0.6摩尔这两类溶质离子。
这里没有把水分子计入，也没有把硝酸根内部的每个原子都当作独立离子。解离得到硝酸根离子，不表示其中的N与O之间连接全部断开。
让答案与问题中的对象一致
0.2、0.6和1.8摩尔都可能在本例中出现，但分别对应化学式单位、模型中的溶质离子总数和所有原子总数。不能只看哪个数字更像熟悉答案，就省略对象名称。
本文是原创书面练习，不是IB官方题目或实验步骤。学生应独立完成实际作业与评估。扫码咨询时请保留完整化学式、括号和题目问的粒子类型，方便逐项核对倍数关系。
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